水酸化アンモニウム
水酸化アンモニウム（ammonium hydroxide）は、アンモニアの水溶液を示す場合に用いられる名称である。アンモニア水（ammonia water）とも呼ばれ、NH3(aq)と表すことができる。アンモニア水中の電離平衡において中間体として NH4OH の存在が仮定されたこともあるが[2]、この化学種の存在は否定されている[3]。
| 水酸化アンモニウム | |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 1336-21-6  |
| ChemSpider | 14218 |
| UNII | 5138Q19F1X |
| E番号 | E527 (pH調整剤、固化防止剤) |
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| 特性[1] | |
| 化学式 | NH4OH |
| モル質量 | 35.04 g/mol |
| 外観 | 揮発性の高い水溶液, 無色透明, 苦い臭気を持つ |
| 密度 | 0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %) |
| 融点 |
−57.5 ℃ (25%) |
| 沸点 |
37.7 ℃ (25%) |
| 水への溶解度 | 混和性 |
| 危険性 | |
| EU分類 | Corrosive (C) Dangerous to the environment (N) |
| Rフレーズ | R34, R50 |
| Sフレーズ | (S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61 |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 塩化アンモニウム シアン化アンモニウム |
| その他の陽イオン | 水酸化テトラメチルアンモニウム |
| 関連物質 | アンモニア ヒドロキシルアミン |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
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実験室での用途
アンモニア水は伝統的に定性分析に用いられる。他のアミンと同様に銅(II)イオンと混合すると深青色の溶液になる。硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると酸化銀(I)が沈殿するが、アンモニア水を過剰量加えるとジアンミン銀(I)イオン錯体として溶解する。これはトレンス試薬と呼ばれる。
アンモニア水をCu2+のような金属イオンの存在下で過酸化水素水と混合すると、過酸化水素が急激に分解する。
脚注
- Record 労働安全衛生研究所(IFA)発行のGESTIS物質データベース
- 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年
- Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 187. ISBN 978-0130399137.
関連項目
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