ニトロソニウムイオン

NO⁺ は、水と直ちに反応して亜硝酸を生じる。

NOBF₄ + H₂O → HONO + HBF₄

このために、NOBF₄ は水または湿った空気から保護されなければならない。塩基との反応では亜硝酸塩が生じる。

NOBF₄ + 2 NaOH → NaNO₂ + NaBF₄ + H₂O

ニトロソニウムとアニリンからジアゾニウム塩が生じる反応。

NO⁺ は、アリールアミン ArNH₂ と反応してジアゾニウムイオン ArN₂⁺ を与える。結果として生じるジアゾニオ基は、アミノ基と違い、いろいろな求核剤によって容易に脱離反応を起こす。

NO⁺、例えば NOBF₄ は強い酸化剤である[1]。

• ジクロロメタン中の NO⁺ に対する Fe(Cp)₂/Fe(Cp)₂⁺ 系の酸化還元電位は1.00 Vである (1.46-1.48 V vs SCE)。
• アセトニトリル中の NO⁺ に対する Fe(Cp)₂/Fe(Cp)₂⁺ 系の酸化還元電位は0.87 Vである (1.25-1.27 V vs SCE)。

気体の副生物である NO は、反応で使用する窒素気流で取り除くことができるため、NOBF₄ は便利な酸化剤である。NO は空気と接触すると直ちに NO₂ となり、これが取り除かれないと余計な反応を引き起こすことがある。NO₂ は、その特徴的なオレンジ色のためにすぐに発見できる。

電子豊富なアレーンは、NOBF₄ によってニトロシル化（ニトロソ化とも）される[2]。例としてアニソールのニトロシル化が挙げられる。

CH₃OC₆H₅ + NOBF₄ → CH₃OC₆H₄-4-NO + HBF₄

ニトロソニウムイオン NO⁺ は、ニトロ化反応の活性種であるニトロニウムイオン NO₂⁺ と混同される場合がある。しかし、これらは全く異なる化学種である。前者が弱酸（亜硝酸）、後者が強酸（硝酸）に由来するという事実によって予想されるように、NO₂⁺は NO⁺より強力な求電子剤である。

NOBF₄ はいくつかの金属カルボニルと反応して、対応する金属ニトロシルを与える[3]。NO⁺ による配位子置換反応の際は、空気による酸化に注意しなければならない。

(C₆Et₆)Cr(CO)₃ + NOBF₄ → [(C₆Et₆)Cr(CO)₂(NO)]BF₄ + CO