モリブデン酸ナトリウム
モリブデン酸ナトリウム (英: sodium molybdate) は、化学式が Na2MoO4 と表される、モリブデンの原料となる物質である[1]。2水和物 Na2MoO4･2H2O として存在することが多い。
| モリブデン酸ナトリウム | |
|---|---|
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sodium molybdate | |
別称 モリブデン酸二ナトリウム | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7631-95-0  , 10102-40-6（2水和物） |
| PubChem | 4384450 |
| EC番号 | 231-551-7 |
| RTECS番号 | QA5075000 |
| 特性 | |
| 化学式 | Na2MoO4 |
| モル質量 | 205.92 g/mol（無水物） 241.95 g/mol（2水和物） |
| 外観 | 白色粉末 |
| 密度 | 3.78 g/cm3, 固体 |
| 融点 |
687 °C |
| 水への溶解度 | 84 g/100 ml (100 °C) |
| 屈折率 (nD) | 1.714 |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | External MSDS |
| EU Index | なし |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | クロム酸ナトリウム タングステン酸ナトリウム |
| その他の陽イオン | モリブデン酸アンモニウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
モリブデン(VI)アニオンは四面体型で、1つのアニオンごとに2つのナトリウムカチオンが対応している[2]。
歴史
モリブデン酸ナトリウムは、最初は水和反応によって合成された[3]。しかし、50 °Cから70 °Cに熱した水酸化ナトリウム中に酸化モリブデン(VI)を溶かし、結晶化して濾過することで収率良く合成できる[2]。100 °Cに加熱することで無水塩が得られる。
利用
農業では、肥料として年間450トンが使われている。特にブロッコリーやカリフラワーでは、モリブデンが欠乏した土壌では葉がよじれるWhiptailという症状が見られ、その治療にモリブデン酸ナトリウムが用いられる[4][5]。しかし、0.3 ppmを超えると動物、特にウシに銅欠乏症を引き起こすので、注意が必要である[2]。
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出典
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, ISBN 0-08-022057-6
- Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
- Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
- Plant, W. (1950). “Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of ‘Whiptail’ in Broccoli”. Nature 165 (4196): 533. doi:10.1038/165533b0.
- Davies, E. B. (1945). “A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand”. Nature 156 (3961): 392. doi:10.1038/156392b0.
- Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
- http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf%5B%5D
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