塩化銀(I)

銀と塩素の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。この沈殿反応は塩化物イオンあるいは銀イオンの定性分析、あるいは定量分析に利用される。

${\displaystyle {\ce {2Ag\ + Cl2 -> 2AgCl}}}$

${\displaystyle {\ce {Ag^+(aq)\ + Cl^-(aq) -> AgCl}}}$

水溶液中ではほとんど電離せず弱電解質[2]・難溶性であるため、沈殿する。塩化物イオンの銀(I)イオンに対する錯生成定数は 10^3.04 である[3]。溶解度積は以下の通りである[4]。

${\displaystyle {\ce {AgCl\ \rightleftarrows \ Ag^{+}(aq)\ +Cl^{-}(aq)\ ,}}}$${\displaystyle K{\rm {{sp}=1.6\times 10^{-10}}}}$

配位子となるイオンや分子が存在すれば溶解する。チオ硫酸イオン、シアン化物イオン、アンモニアによってそれぞれ

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+2S2O3^{2-}\ \rightleftarrows \ [Ag(S2O3)2]^{3-}\ +Cl^{-}}}}$

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+2CN^{-}\ \rightleftarrows \ [Ag(CN)2]^{-}\ +Cl^{-}}}}$

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+2NH3\ \rightleftarrows \ [Ag(NH3)2]^{+}\ +Cl^{-}}}}$

となって溶解することは広く知られているが、濃食塩水や塩酸にも錯イオンを作って溶解する。

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+Cl^{-}\ \rightleftarrows \ [AgCl2]^{-}}}}$

また、濃厚な硝酸銀(I)あるいは過塩素酸銀(I)などの銀塩水溶液に対しても幾分溶解度が増大し、以下のような錯イオンを生成することが知られている[2]。

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+Ag^{+}\ \rightleftarrows \ [Ag2Cl]^{+}}}}$

${\displaystyle {\ce {{[Ag2Cl]^{+}}+Ag^{+}\ \rightleftarrows \ [Ag3Cl]^{2+}}}}$

感光性があり光によって容易に分解し、紫色を経て黒変する。

塩化銀(I)の白色沈殿をるつぼに入れて加熱すると455 °Cで融解する。その融解液を冷却すると固体になるが、イオン結晶でありながら塑性変形する。また、電気伝導性があることが知られている。Ag-Cl 結合はある程度の共有結合性を帯びる。

結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.54 Å、Ag-Cl 結合距離は2.77 Åである[5]。

• 角銀鉱
• ハロゲン化銀