水酸化白金(II)
水酸化白金(II)は、白金の水酸化物で、化学式Pt(OH)2で表される物質である
| 水酸化白金(II) | |
|---|---|
水酸化白金(II) | |
| 特性 | |
| 化学式 | Pt(OH)2, PtO・H2O |
| モル質量 | 227.331 g/mol |
| 外観 | 黒色の粉末 |
| 密度 | 酸化白金(IV)と同等 |
| 融点 |
°C ( K) (分解) |
| 沸点 |
°C ( K) |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−351.9 kJ mol−1[1] |
| 危険性 | |
| 引火点 | K (;°C ) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
![{\displaystyle {\ce {[PtCl4]^{2-}\ + 2 OH^- -> Pt(OH)2(s)\ + 4 Cl^-}}}](../I/8dcac76f9fedcdb3f6e2ac04a92268d49fdcc2c3.svg)
性質
黒色の粉末で、空気中では容易に酸化され酸化白金(IV)水和物となる。室温で生成した沈殿は、ほぼ PtO・2H2O の組成に相当し、200 - 250℃で水和水をほぼ失うが300℃でも完全には脱水できず、分解反応も進行する。
熱アルカリ水溶液や塩酸によって白金(II)化合物を生成するが、一部、不均化が起こり、微粉末状の白金および白金(IV)化合物を生成する。酢酸およびシュウ酸などの有機酸を酸化して二酸化炭素を生成する[2]。
溶解度積は 1×10^{-35} 程度と水酸化物としては非常に小さい[3]。
脚注
- D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- 日本化学会編 『化学便覧 基礎編 改訂2版』 丸善、1975年
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