四臭化ゲルマニウム
四臭化ゲルマニウム(Germanium tetrabromide)は、化学式GeBr4の無機化合物である。固体のゲルマニウムと気体の臭素の反応で形成する[1][2]。
| 四臭化ゲルマニウム | |
|---|---|
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tetrabromogermane | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 13450-92-5  |
| PubChem | 26011 |
| ChemSpider | 24230 |
| EC番号 | 236-612-1 |
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| 特性 | |
| 化学式 | Br4Ge |
| モル質量 | 392.26 g mol−1 |
| 外観 | 無色液体[1] |
| 融点 |
21℃[1] |
| 危険性 | |
| GHSピクトグラム |  |
| GHSシグナルワード | 危険 |
| Hフレーズ | H314 |
| Pフレーズ | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501 |
| 構造 | |
| 結晶構造 | α-立方晶系 (ヨウ化スズ(IV)型) β-単斜晶系 (臭化スズ(IV)型) |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
83.3 kcal/mol |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 四フッ化ゲルマニウム 四塩化ゲルマニウム 四ヨウ化ゲルマニウム |
| その他の陽イオン | 四臭化炭素 四臭化ケイ素 四臭化スズ(IV) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
この反応で、生成熱は83.3 kcal/molである[3]。
25℃では液体で、インターロック液体構造となる[4]。室温から-60℃までは立方晶系のα型、より低い温度では単斜晶系のβ型となる。
出典
- Dennis, L. M.; Hance, F. E. (1922). “Germanium. III. Germanium Tetrabromide and Germanium Tetrachloride”. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)) 44 (2): 299–307. doi:10.1021/ja01423a008. ISSN 0002-7863.
- Laubengayer, A. W.; Brandt, P. L. (1932). “The Preparation of Germanium Tetrabromide and Germanium Tetraiodide”. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)) 54 (2): 621–623. doi:10.1021/ja01341a502. ISSN 0002-7863.
- Evans, D. F.; Richards, R. E. (1952). “233. The heats of formation of germanium tetrabromide and germanium tetraiodide”. Journal of the Chemical Society (Resumed) (Royal Society of Chemistry (RSC)): 1292. doi:10.1039/jr9520001292. ISSN 0368-1769.
- Swamy, K. N.; Bhuiyan, L. B. (1980). “The Reference Interaction Site Model and the Structure of Liquid Germanium Tetrabromide”. Physics and Chemistry of Liquids (Informa UK Limited) 9 (2): 169–174. doi:10.1080/00319108008084774. ISSN 0031-9104.
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