塩化ロジウム(III)

粉末ロジウムを塩素ガス中で400℃で加熱反応させる。

${\displaystyle {\ce {{2Rh}+ 3Cl2 -> 2RhCl3}}}$

塩化ロジウム三水和物を塩化水素中で360℃で加熱分解すると水に不溶性の無水物が得られる。一方塩化水素中の180℃の加熱では水溶性の無水物が得られる[3]。

${\displaystyle {\ce {[RhCl3(H2O)3] -> {RhCl3}+ 3H2O}}}$

粉末ロジウムと塩化カリウムの混合物を550〜575℃で塩素ガスと反応させてヘキサクロロロジウム酸(III)カリウムを得る。この水溶液に水酸化カリウム水溶液を加え水酸化ロジウム(III)を沈殿させる。水酸化ロジウム(III)を濃塩酸に溶解し、濃縮すると三水和物が析出する。

${\displaystyle {\ce {{2Rh}+ {3Cl2}+ 6KCl -> 2 K3[RhCl6]}}}$

${\displaystyle {\ce {{[RhCl6]^{-}}+3OH^{-}->{Rh(OH)3}+6Cl^{-}}}}$

${\displaystyle {\ce {{Rh(OH)3}+ 3HCl -> \ [RhCl3(H2O)3]}}}$

褐赤色粉末で、高温で合成したものは水に不溶性である。結晶は三方晶系ないし単斜晶系で、三方晶系ものの格子定数は三方晶系として単位格子をとればa = 4.898Å、c = 6.81Å、菱面体としてとればa = 3.617Å、α = 84°48′である[1]。

塩化ロジウムの結晶構造

塩化ロジウムの三水和物 RhCl₃•3H₂O は水に可溶な暗赤色固体で、徐々に潮解する性質がある。濃塩酸から再結晶できる。ウィルキンソン触媒など、有機合成で用いられる触媒の原料となる。

結晶を溶解したばかりの新鮮な水溶液は硝酸銀を加えても塩化銀の沈殿を生成せず、塩化物イオンはロジウムに配位結合していると予想される[4]。