炭酸ニッケル(II)

炭酸ニッケル(II)（たんさんニッケル(II)、nickel(II) carbonate）は、化学式がNiCO₃で表される無機化合物である。産業的に最も重要な炭酸ニッケルは化学式がNi₄CO₃(OH)₆(H₂O)₄の塩基性炭酸ニッケルで、実験室でよく見られるのはNiCO₃とその六水和物である。すべてNi²⁺を含む常磁性の緑色の固体。

炭酸ニッケル(II)
塩基性炭酸ニッケル
IUPAC名 Nickel(II) carbonate
別称 Nickelous carbonate
識別情報
CAS登録番号	(for Ni4CO3(OH)6(H2O)4 29863-10-3) 3333-67-3 (for Ni4CO3(OH)6(H2O)4 29863-10-3)
PubChem	18746
ChemSpider	17701
EC番号	222-068-2
国連/北米番号	3288
RTECS番号	QR6200000
SMILES [Ni+2].[O-]C([O-])=O
InChI InChI=1S/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2  Key: ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: ZULUUIKRFGGGTL-NUQVWONBAN
特性
化学式	NiCO3
モル質量	118.702 g/mol
外観	明るい緑色の粉末
密度	4.39 g/cm3
融点	溶ける前に分解
水への溶解度	0.0093 g/100 mL
構造
結晶構造	菱面体晶
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 0927
EU分類	有毒(T) 有害(Xn) 刺激性(Xi) 環境への危険性 (N)
EU Index	028-010-00-0
NFPA 704	0 2 0
Rフレーズ	R49, R61, R20/22, R38, R42/43, R48/23, R68, R50/53
Sフレーズ	S53, S45, S60, S61
半数致死量 LD50	840 mg/kg
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩基性炭酸塩は鉱石の湿式製錬の中間生成物であり、電気めっきに使われる[1]。この他、いくつかのセラミック材料や触媒の前駆体として使われる。

炭酸ニッケルは酸性水溶液と接触させると加水分解し、${\displaystyle {\ce {[Ni(H2O)6]^{2+}}}}$ イオン、遊離水と二酸化炭素の水溶液になる。これを焼成（熱して二酸化炭素と水を除去する）すると酸化ニッケル（無水炭酸ニッケル）となる。

${\displaystyle {\ce {NiCO3 -> NiO\ + CO2}}}$

得られる酸化物の性質は前駆体に依存する。塩基性炭酸塩から得られる酸化物は触媒に有用である。

塩基性炭酸ニッケルは硫酸ニッケル(II)と炭酸ナトリウムから合成できる。

${\displaystyle {\ce {4Ni^{2+}\ + Na2CO3\ + 6OH^-\ + 4H2O -> Ni4CO3(OH)6(H2O)4\ + 2Na^+}}}$

水和炭酸塩は二酸化炭素の存在下でニッケルを電解酸化して合成する[2]。

${\displaystyle {\ce {Ni\ + O\ + CO2\ + 6 H2O -> NiCO3(H2O)4}}}$

天然では菱ニッケル鉱（gaspéite）として産出するが、希産鉱物であり、二次鉱物であるため結晶は特に稀である。