セレン化水素

セレン化アルミニウムなどのセレンと金属の化合物に水または希塩酸を反応させると、水の場合酸化アルミニウム、希塩酸の場合塩化アルミニウムとともに生成する[1]。

${\displaystyle {\ce {Al2Se3 + 3 H2O -> 3 H2Se + Al2O3}}}$

${\displaystyle {\ce {Al2Se3 + 6 HCl -> 3 H2Se + 2 AlCl3}}}$

また、セレンの蒸気と水素を直接反応させることでも生成できる[1][2]。

${\displaystyle {\ce {Se + H2 -> H2Se}}}$

ニンニクのような臭気があり、毒性がある[3][4]。高圧ガス保安法で規定された特殊高圧ガスで、毒物に指定されている。硫化水素に性質が似ている。

水溶液（セレン化水素酸）中では、セレン化物イオン (Se^2-) と水素イオンに電離しやすい。そのため酸性を示す。

${\displaystyle {\ce {H2Se -> Se^2- +2 H+}}}$

燃えると二酸化セレンと水ができる。

${\displaystyle {\ce {2H2Se\ + 3O2 -> 2H2O\ + 2SeO2}}}$

刺激性が強いので、取り扱いには注意を要する。

大気中に放出されると、対流圏の場合3〜6時間で半減すると計算されている[5]。

• IUPAC組織名:セラン

有機セレン化合物の合成に用いられる。また、半導体の製造の際にも用いられる[4]。

1. 『Experimental chemistry lectures, 第 9 巻』Nihon Kagakkai、1958年、17頁。
2. 奥原 哲 (1959-06). “トリアゾ水素酸及びセレン化水素の製法”. 論集 6 (1): 54-57.
3. “水素化セレニウム H2Se 毒物（セレン化合物及びこれを含有する製剤）” (PDF). 滋賀県. 2022年5月28日閲覧。
4. “セレン及びその化合物”. 化学物質ファクトシート　2012年版/セレン及びその化合物. 環境省. 2022年5月28日閲覧。
5. “化学物質の初期リスク評価書 No. 128 セレン及びその化合物” (PDF). 製品評価技術基盤機構. p. 20 (2008年11月). 2013年6月17日時点のオリジナルよりアーカイブ。2022年5月28日閲覧。

• 水
• 硫化水素
• テルル化水素
• ポロニウム化水素
• リバモリウム化水素
• カルコゲン化水素

水素の化合物
二元化合物	CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 HAt HBr HCl HF HI HN3 H2O H2O2 H2O3 H2S H2S2 H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
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