三臭化ホウ素

三臭化ホウ素
	IUPAC名三臭化ホウ素
識別情報
CAS登録番号	10294-33-4
RTECS番号	ED7400000
特性
化学式	BBr3
モル質量	250.52 g/mol
外観	無色透明の液体
密度	2.643 g/cm3, 液体
融点	−46.3 ℃
沸点	91.3 ℃
水への溶解度	水と激しく反応
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

三臭化ホウ素（さんしゅうかホウそ、boron tribromide）は、ホウ素と臭素からなる無色、発煙性の化合物である[1]。常温で液体。水と激しく反応して臭化水素を生じる[2]。

利用

三臭化ホウ素は強いルイス酸であり、医薬品合成などにおいてエーテルの脱メチル化、脱アルキル化反応に用いられる。またルイス酸触媒としてオレフィン重合反応やフリーデル・クラフツ反応に用いられる。また半導体の製造時にドーピングのホウ素源として用いられる[3]。

臭素存在下、酸化ホウ素と炭素を約300℃で加熱することで合成できる（炭化ホウ素が生成し、これと臭素が反応する）。生成物は減圧蒸留で精製可能である。

1846年に M. Poggiale によって、臭素と炭素、酸化ホウ素を高温で加熱することで初めて合成された[4] 。

{\ce {B2O3\ + 3 C\ + 3 Br2 -> 2 BBr3\ + 3 CO}}

1857年にはフリードリヒ・ヴェーラーとドヴィーユによって改良法[5]が発見された。アモルファス状のホウ素を原料とすることで比較的低温で反応が進行し、かつ一酸化炭素を発生しない方法である。

{\ce {2 B\ + 3 Br2 -> 2 BBr3}}

Doyagüez, Elisa García (2005). “Boron Tribromide”. Synlett: 1636. doi:10.1055/s-2005-868513.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

ホウ素の化合物
二元化合物	BAs BBr₃ B₂Br₄ BCl₃ B₂Cl₄ BF BF₃ B₂F₄ BH₃ B₂H₆ B₂H₄ BI₃ B₂I₄ BN BO B₂O₃ BP B₂S₃
三元化合物	B(CH₃)₃ B(C₂H₅)₃ B₃N₃H₆ B(OH)₃ HBF₄ HBO₂ H₂B₄O₇ H₂B₈O₁₃ NH₃•BH₃
四元化合物	B(OCH₃)₃
カテゴリ