亜セレン酸

白色結晶であり、70 ℃ で分解して二酸化セレンとなる。水およびエタノールに可溶。

水溶液中では二塩基酸として働き、その酸解離定数は以下の通りである。

${\displaystyle {\ce {H2SeO3\rightleftarrows \ H^{+}\ +HSeO3^{-}}}}$ , pK_a${\displaystyle _{1}\ =2.62}$

${\displaystyle {\ce {HSeO3^{-}\rightleftarrows \ H^{+}\ +SeO3^{2-}}}}$ , pK_a${\displaystyle _{2}\ =8.32}$

また酸化剤、還元剤両方の作用があり、その標準酸化還元電位は以下の通りである[3]。

${\displaystyle {\ce {H2SeO3(aq)\ +4H^{+}(aq)\ +4{\mathit {e}}^{-}=\ Se(s)\ +3H2O(l)}}}$, ${\displaystyle E^{\circ }=0.739{\rm {V}}}$

${\displaystyle {\ce {HSeO4^{-}(aq)\ +3H^{+}(aq)\ +2{\mathit {e}}^{-}=\ H2SeO3(aq)\ +H2O(l)}}}$, ${\displaystyle E^{\circ }=1.094{\rm {V}}}$

• 亜セレン酸ナトリウム

• セレン酸

1. Merck Index 13th ed., 8504.
2. D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
3. Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solution, Marcel Dekker Inc (1985).

水素の化合物
二元化合物	CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 HAt HBr HCl HF HI HN3 H2O H2O2 H2O3 H2S H2S2 H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
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